现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 ．
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应① ；
反应⑤ ；
反应⑥ ．
（3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象 ．
（4）将18.4 g D 和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3：Si + 3HCl
SiHCl3+ H2
③SiHCl3 与过量 H2 在 1000 ~1100℃反应制得纯硅
已知 ①SiHCl3能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃②普通玻璃在6000C左右融化。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。
（2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点 33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸点57.6℃）
和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl3 采用的方法为 。
（3）用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置 B中的试剂是 ___________。 装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________。
②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _________________，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，装置D中发生反应的化学方程式为_______________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________。
A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na2SO3 溶液
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ | ⑤ |
|
3 | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ |
|
| ⑨ |
|
请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。
（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。
（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。
（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________
（1）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学名称．
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3试剂：
②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂：
（2）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式．
序号 | 物质 | 杂质 | 所加试剂 | 分离方法 | 化学方程式 |
1． | NO | NO2 |
|
|
|
2． | Fe粉 | Al粉 |
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（3）已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
MnO4﹣+ H2O2+ H+ = Mn2++ O2↑+ ．
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
B．Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
D．Z导管口无红棕色气体出现
X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）
