为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化碳，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为______________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为____________________。装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是__________________。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是__________________________。
（3）装置D 用于尾气吸收，当等体积的NO和NO2通入D中，气体被完全吸收，并且只产生一种盐，该反应方程式为 。
某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是______________
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：________________________
（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为______________
（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式____________．
（5）该微粒的符号为X3－，则这种微粒的单质的电子式为___________________
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是( )
A．溶解合金时收集到NO气体体积为2．24L(在标准状况)
B．加入合金的质量可能为9．6g
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D．参加反应的硝酸的物质的量为0．1mol
某学习小组进行了下图所示的实验，射第一步HNO3的还原产物只有NO。相关分析不正确的是( )
A．第一步反应后溶液中c(NO3-)=1．5mol/L(忽略体积变化)
B．第一步反应后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1
C．第一步可生成标准状况下的气体44．8mL
D．第二步可溶解铜48mg
下列有关实验装置的说法中正确的是( )
A．用图1装置制取、收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置可以完成“喷泉”实验
C．用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．用图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A．V1> V2> V3 B．V1> V3> V2 C．V2> V3> V1 D．V3> V1> V2
