将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全...

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是( )

A．溶解合金时收集到NO气体体积为2．24L(在标准状况)

B．加入合金的质量可能为9．6g

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

D．参加反应的硝酸的物质的量为0．1mol

A 【解析】试题分析：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3(稀)═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3，最终溶液为NaNO3溶液，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5．1g，根据电荷守恒，转移电子物质的量等于氢氧根的物质的量，n(OH-)==0．3mol。A、根据电子转移守恒，n(NO)==0．1mol，标准状况下体积为2．24L，故A正确；B、根据电子转移守恒，镁和铜的总的物质的量为=0．15mol，假定全为镁，质量为0．15mol×24g/mol=3．6g，若全为铜，质量为0．15mol×64g/mol=9．6g，所以参加反应的金属的总质量(m)为3．6g＜m＜9．6g，故B错误；C、根据守恒可知n(NaOH)=n(OH-)=0．3mol，加入的氢氧化钠溶液的体积==0．1L=100mL，故C错误；D、根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=n(金属)=×0．15mol=0．4mol，故D错误，故选A。考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。

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考点分析：

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某学习小组进行了下图所示的实验，射第一步HNO3的还原产物只有NO。相关分析不正确的是( )

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A．第一步反应后溶液中c(NO3-)=1．5mol/L(忽略体积变化)

B．第一步反应后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1

C．第一步可生成标准状况下的气体44．8mL

D．第二步可溶解铜48mg

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下列有关实验装置的说法中正确的是( )

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A．用图1装置制取、收集干燥纯净的NH3

B．用图2装置可以完成“喷泉”实验

C．用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D．用图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )

A．V1> V2> V3 B．V1> V3> V2 C．V2> V3> V1 D．V3> V1> V2

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如图，下列描述不正确的是( )

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A．C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体

B．浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳

C．气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体

D．溶液G是蓝色的硫酸铜溶液

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相同条件下，两个容积相同的试管装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 ( )

A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3

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试题属性

题型：选择题
难度：中等