下列有机物的命名正确的是 A．4, 4, 3-三甲基己烷 B．2-甲基-4-乙基...

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶

A．澄清石灰水、浓H2SO4      B．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4

C．溴水、浓H2SO4           D．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液

铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）沉淀A、B的成分分别是         、           ；步骤①中的试剂a是            ；

（2）步骤①②中加入试剂后进行的操作Ⅰ、Ⅱ的名称是            ；

（3）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是          、          、            ；

（4）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是                                    ；

（5）准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为             。

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）C的原子结构示意图为             ；F元素在周期表中的位置是             ；

（2）A、B元素构成的全部化合物的化学式为              、                ；

（3）试完成以下比较：

①E、F对应的气态氢化物的稳定性强弱（用化学式表示）                ；

②B、C、D、E、F形成的简单离子的半径大小（用相应离子符号表示）                 ；

（4）写出常见的、同时符合下列要求的两个化学方程式：

①利用上述六种元素中的某种金属元素的单质X，与由其中两种非金属元素形成的化合物Y反应生成氢气；

②两个方程式中，金属单质X和化合物Y均不能重复使用                、                ；

（5）将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L－1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是                      。

下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）在元素a—h中，其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的元素是          ；

（2）在元素a—h中，金属性最强的元素是               ；根据该元素在周期表中的位置，可以推测其单质应与其中d元素的单质性质相似。为证明这一预测，可以取绿豆粒大小的该元素的单质，加入盛有水的培养皿中，并迅速用玻璃片盖好。观察到的实验现象中，可以说明该元素比d元素性质更加活泼的现象是                   

（3）在c、g两元素中，非金属性较强的是               ，写出可以支持该结论的一个化学方程式

                         ；

（4）元素f的单质与三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为                       ，反应中的还原剂是               ，该反应最常用于               。

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

（1）指出元素A在周期表中的位置         。

（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）           ， 可以验证该结论的是（填写字母序号）           ；

A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点

B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素置换能力的强弱

（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：          （填写化学式）