下列叙述中错误的是 A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al C...

A 【解析】 试题分析：A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：S>Cl>O，A错误；B、同周期自左向右金属性逐渐减弱，则还原性：Na>Mg>Al，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF>HCl>HBr，C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，D正确，答案选A。 【考点定位】本题主要是考查元素周期律的应用 【名师点晴】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。