几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径(×10－10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要 化合价 | 最高正价 | ＋1 | ＋7 | ＋3 | ＋2 | ＋5 | — |
最低负价 | — | －1 | — | — | －3 | －2 | |
下列说法正确的是
A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈
D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：R>W
B．X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物
C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊
B．氢化物的稳定性：乙＞丁；氢化物的沸点：丁＞乙
C．元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8
D．元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强
2009年，曾报道合成分离了含高能量的正离子N
的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N共有34个核外电子 B．N中氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1
已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－所含有电子的物质的量是
A． mol B．mol C．(m－n－2)mol D．(m－n＋2)mol
关于化学键的下列叙述中正确的是
A．离子化合物中不含共价键 B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
