欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl，可采取的方法是 A．乙烷与Cl2取代 B．乙...

甲烷、氢气和一氧化碳均是化工原料和重要能源。

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H=-890kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H=-570kJ/mol

则CH4(g)+2H2O(l) CO2(g)+4H2(g)△H=-________kJ/mol

(2)光气(COCl2)是生产农药、医药、聚酯类材料的原料。工业上制备光气的原理如下：Cl2(g)+CO(g)COCl2(g) △H，向密闭容器中充入1mol Cl2(g)和1mol CO(g)，反应速率随温度的变化入图A所示，CO的平衡转化率α(CO)随压强、投料比的变化如图B所示。

①图A中Q点的含义是________，△H________(填“＞”或“＜”)0。

②x代表________；M1、M2中较大的是________。

③某温度下，测定平衡体系中c(COCl2)=0．80mol/L，c(Cl2)=0．20mol/L，平衡时，CO的体积分数为________，在该温度下，反应的平衡常数K为________。

铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce显+4价):

回答下列问题:

(1)酸浸过程中，为了加快酸浸速率．可以采取的措施有________(写一条即可)。

(2)H2O2的作用是________．

(3)为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为________。(已知:Ksp[Ce(OH)3]= 1．0×10-20，当离子浓度≤1．0×10-5mol/L， 认为离子沉淀完全)

(4)氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

(5)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，________。

(6)高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。图像中，温度高于T0时，高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是________。

(7)测定Ce(OH)4样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250 mL。准确量取出20．00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用c mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL。产品的纯度为________。

某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物。

查阅资料:实验室可以用PdCl2溶液检验CO，二者发生反应会产生黑色金属钯，溶液变浑浊。

回答下列问题:

(1)上述装置连接顺序(按气流从左至右)为B→________→E。

(2)加热前，向装置内通入一段时间氮气，其目的是________；D装置的作用是________。

(3)若A中出现浑浊，写出A中发生反应的化学方程式________。

(4)C装置可用来检验CO2气体，可选用的试剂是________ (填字母)。

A．NaOH溶液     B．Ba(OH)2溶液

C．BaCl2溶液     D．品红溶液

(5)如果不用E装置，可能的后果是________。

(6)经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2：1，写出B中发生反应的化学方程式________。

下列关于NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度关系的说法中正确的是

A．2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Fe3+)+c(H+)

B．c(NH4+)= c(Fe3+)

C．c(NH4+)= c(SO42-)

D．c(OH-)＞c(H+)

利用如图所示装置和对应试剂不能达到相应实验目的的是