CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。
I．双氧水氧化法除NaCN
（1）NaCN的电子式为____________，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因____________
（2）碱性条件下加入H202除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为________________
Ⅱ．CN -和Cr2072-联合废水处理法
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________
（4）步骤③中，每处理0．4 mol Cr2072-，至少消耗Na2S2O3 mol。
Ⅲ，电化学法处理CN–
如下图装置模拟电化学法处理CN -，有关结果见右表。
（5）若乙池中石墨(I)极产生无毒无害的物质，其电极反应式为____________
（6）该实验表明电化学法处理CN -时，影响处理速率的因素有 、____________
某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是________________
（2）设计装置C的目的是验证SO2的____________性，装置C中发生反应的离子方程式是____________。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是________________。
（3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO3-与ClO -恰好反应
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HCl0）
（4）请设计简单实验证明：室温下HS03-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：________
在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是
A．a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH -）
C．c点：c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D．d点：c（Cl-）=c(Na+)
中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是
A．青蒿素分子式为C15H22Os
B．青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性
C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应
D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是
如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是
A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe - 2e - =Fe2+
C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 -4e - +2H2O -4OH -
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
