用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为
（2）用双线桥表示电子的得失数目
（3）此反应中氧化剂是 ，氧化产物
（4）若有1 mol KMnO4参加反应，则转移电子数为
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中
盛有的溶液是
A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓KI溶液
将铜片放入0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比是
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D3∶4
在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
A．Cl－，SO
B．Cl－，NO
C．Cl－，CO
D．Cl－，OH－
某溶液中含有下列离子Na+ .Fe3+．Cl－.Fe2＋.Al3+ 向其中先加入足量的NaOH溶液
，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为
A Al3+ B．Fe3+ C．Cl－ D．Fe2+ E Na+
将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是
A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
