氧气的摩尔质量是（ ） A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g·...

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ）

A．泥浆    B．CuSO4溶液    C．酒精溶液    D．Fe（OH）3胶体

下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（    ）

A．氢氧化铝    B．氯化钠    C．氢氧化钠    D．硫酸钠

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

（1）⑤和⑧的元素符号是_______和_______。

（2）表中最活泼的金属元素是___________，非金属性最强的元素是___________（填写元素符号）。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；__________________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_____________________。

下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式是__________。

（2）②中的实验现象是__________。

（3）③的实验现象是__________，证明SO2有__________性。

（4）④中SO2做__________剂。

（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__________，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__________。

（6）⑥的作用是__________。

（一）下图是氮循环示意图，请回答下列问题。

①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________。

②雷电固氮反应的化学方程式是__________，其中氮元素被__________（填“氧化”或“还原”）。

③根据循环图判断下列说法不正确的是__________。

a．氮元素均被氧化

b．工业合成氨属于人工固氮

c．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

d．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

（二）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

低温

已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl

（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是            ．

（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子．

①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中            ，过滤；

c．向滤液中            ，过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．

②步骤c中反应的离子方程式是            ．

（3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是            ．

（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是            %（保留1位小数）．