现有下列十种物质 ①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)...

现有下列十种物质

①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________________。

（3）⑩在水中的电离方程式为_________________，

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为________。该反应的离子方程式为_______________。

（6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：

（1）②；③④；⑨；⑦；⑤⑥⑩ （2）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O （3）Al2(SO4)3=2 Al3++ 3SO42- （4）CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O （5）HNO3 1:1 0.6mol Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O （6）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】试题分析：（1）属于金属单质的右②铝；属于氧化物的是③氧化钙，④二氧化碳；属于溶液的是⑨稀硝酸；属于胶体的是⑦红褐色的氢氧化铁液体；属于电解质的是⑤硫酸、⑥氢氧化钡、⑩硫酸铝。（2）能用氢离子和氢氧根离子反应生成水表示的反应，说明是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水，故为硝酸和氢氧化钡反应，方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。（3）硫酸铝电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-（4）少量的二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O（5）在铝和硝酸的反应中硝酸中的氮元素化合价降低，做氧化剂，铝做还原剂，氧化剂和还原剂的比例为1:1。反应中有1摩尔铝参与反应转移3摩尔电子，所以当有5.4克铝即5.4/27=0.2摩尔反应转移0.6mol电子。反应中硝酸和硝酸铝拆成离子形式，故离子方程式为： Al + 4H+ + NO3- = Al3+ + NO↑ + 2H2O 。（6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色是氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。考点：物质的分类，离子方程式的书写，氧化还原反应

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考点分析：

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X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。

请写出下列反应的化学方程式。

（1）．X溶于雨水，形成酸雨；

（2）．Y与NaOH溶液反应；

（3）．Z与水反应。

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下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。