某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。从物质类别看,SO2属于____________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物;
(2)实验室用装置E制备Cl2,写出该反应的化学方程式:___________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为: ;
(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:________________,D:_________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________。
(5)C装置是尾气处理装置,写出C装置处理氯气的离子方程式 。
某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,用下图装置进行实验:
回答下列问题。
(1)装置Ⅰ中的现象是 ,装置Ⅱ的作用是 ,其中可能发生反应的离子方程式是 。
(2)装置Ⅲ中的现象是 ,反应的化学方程式是 。
(3)该实验的实验结论是 。
(1)写出一个化学方程式,其转化属于“氮的固定”: 。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式: ,实验室可以用 试纸检验氨气。
(3)NO2与水反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)氢氟酸应存放在___________中,因为 (请用化学方程式表示原因)
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:
(1)若甲是一种黄色固体物质,丁是一种常见的酸,则丁是__________,写出②的化学方程式 :__________________。
(2)若甲是一种极易溶于水的气体 ,丙是一种红棕色气体,则丙物质是___________。写出①的化学方程式 。
把对应物质的字母代码填入括号内.
A.水玻璃 B.明矾 C.浓硫酸 D.过氧化钠
E.新制氯水 F.小苏打 G.二硫化碳 H.次氯酸钙
1.漂白粉或漂粉精的有效成分( )
2.常温下能使铝铁钝化( )
3.能使石蕊试液先变红后退色( )
4.能做木材防火剂( )
5.能做净水剂( )6.能做供氧剂( )
7.能做处理胃酸过多的一种药剂( )
8.能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂( )
右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是 ( )
A.NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉 B.HCl (H2O含石蕊) 红色喷泉
C.C12(饱和食盐水) 无色喷泉 D.CO2(NaOH溶液) 无色喷泉