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向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示．

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：             ．

（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为             ，其物质的量浓度之比为           ．

（3）产生的CO2体积（标准状况下）为            ．

（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为              ．

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．

主要实验步骤如下：

①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g

④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的稀硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请回答下列问题：

（1）装置中干燥管B的作用是           ．

（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将            （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

（3）步骤⑤的目的是            ．

（4）步骤⑦的目的是            ．

（5）试样中纯碱的质量分数为             （用含a、b、d的代数式表示）．

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质．

请回答下列问题：

（1）A、C的化学式分别为A          ，C          ．

（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是      ．

A．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

（3）写出反应E+H2O2﹣→F的化学方程式：            ．

（4）若反应F+D﹣→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为            ．

有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），体积为100mL．如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：

（1）球形干燥管内的固体是          ，反应方程式为           ；

（2）原气体中一定有NH4（50ml）和           （填两种气体），其体积分别是            ；原气体中一定没有          ．

NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：

2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

（1）上述反应中氧化剂是           ．

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有              （填序号）．

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是              ．

A．NaCl  B．NH4Cl  C．HNO3  D．浓H2SO4

（4）请配平以下化学方程式

Al+      NaNO3+      NaOH═      NaAlO2+      N2↑+      H2O

若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为          L．