已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．
主要实验步骤如下：
①按照图示组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g
④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的稀硫酸，直到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g
请回答下列问题：
（1）装置中干燥管B的作用是 ．
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤⑤的目的是 ．
（4）步骤⑦的目的是 ．
（5）试样中纯碱的质量分数为 （用含a、b、d的代数式表示）．
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质．
请回答下列问题：
（1）A、C的化学式分别为A ，C ．
（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是 ．
A．C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（3）写出反应E+H2O2﹣→F的化学方程式： ．
（4）若反应F+D﹣→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为 ．
有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），体积为100mL．如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：
（1）球形干燥管内的固体是 ，反应方程式为 ；
（2）原气体中一定有NH4（50ml）和 （填两种气体），其体积分别是 ；原气体中一定没有 ．
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中氧化剂是 ．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有 （填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 ．
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式
Al+ NaNO3+ NaOH═ NaAlO2+ N2↑+ H2O
若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为 L．
将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入足量的4mol•L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是
A．43.2 g B．46.8 g C．53.6 g D．63.8 g
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣4
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
