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将21.75g MnO2粉末与80mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合，在密闭容...

将21.75g MnO2粉末与80mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合，在密闭容器中加热使其充分反应后，可得到标况下的Cl2的体积（V）是

A．V=4.48 L            B．V=5.6 L

C．4.48 L＜V＜5.6 L    D．V＜4.48 L

 

D 【解析】二氧化锰物质的量为=0.25mol，HCl的物质的量为0.08L×10mol/L=0.8mol，发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，0.25mol二氧化锰完全反应消耗HCl为0.25mol×4=1mol＞0.8mol，故盐酸不足，由于随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，故0.8molHCl不能完全反应，则生成氯气的物质的量小于=0.2mol，则标况下得到氯气体积V＜0.2mol×22.4L/mol=4.48 L，故选：D． 【点评】本题考查化学方程式有关计算，关键是明确随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸不与二氧化锰反应．  
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下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”

 

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下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是

A．FeCl2    B．Fe3O4    C．Fe（OH）3    D．Fe2（SO4）3

 

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某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物质的量浓度之比为

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A．1：1：1    B．1：3：1    C．2：1：4    D．1：1：4

 

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下列离子方程式中，不正确的是

A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣3Fe3++NO↑+2H2O

 

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能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是

A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣      B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣

C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣    D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣

 

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