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某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，...

某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物质的量浓度之比为

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A．1：1：1    B．1：3：1    C．2：1：4    D．1：1：4

 

D 【解析】稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3＞Fe （NO3） 3＞Cu （NO3） 2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+； 从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是①消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol； 再加入1mol铁发生反应②生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的量1mol； 再加入1mol铁发生反应③，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol； 综上所述可知原溶液中Fe （NO3） 3为1mol，Cu （NO3） 2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为1：1：4；故选D． 【点评】本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用．  
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下列离子方程式中，不正确的是

A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反应完全2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣3Fe3++NO↑+2H2O

 

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能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是

A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣      B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣

C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣    D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣

 

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下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

 

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某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是

A．Fe2O3    B．Fe3O4    C．Fe4O5    D．Fe5O7

 

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在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为

A．40mL    B．72mL    C．80mL    D．128mL

 

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