方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看...

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是

A．蒸发    B．蒸馏    C．过滤    D．分液

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（1）能说明该反应已达平衡状态的是           ．（选填编号）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变

（2）计算该温度下此反应的平衡常数K=          ．（保留两位有效数字）．若改变条件         （填选项），可使K=1．

A增大压强  B增大反应物浓度    C降低温度   D升高温度  E加入催化剂

（3）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子浓度由大到小为：          ．

如图所示的电化学装置（盐桥内是饱和KNO3、琼脂）

I关闭K1，断开K2，当Y 是AgNO3、X是Fe（NO3）2，通电到5min时，银电极增重2.16g．

（1）N是           极，此时若将甲烧杯中溶液混合均匀，则溶液的pH=         （食盐水的体积为2L）

（2）前5min内石墨电极上的电极反应式为          ，此阶段内，丙中阳离子浓度变化情况为          ．（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）5min时停止通电，将甲、乙装置中的溶液全部混合在一起，从理论上讲，得到的沉淀最多是        g．

II关闭K2、断开K1后，若电化学装置中的总反应式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

（4）X、Y应该分别为           （填序号）

A．Fe（NO3）2、AgNO3

B．FeC12、AgNO3

C．AgNO3、Fe（NO3）2．