设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）能说明该反应已达平衡状态的是 ．（选填编号）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
（2）计算该温度下此反应的平衡常数K= ．（保留两位有效数字）．若改变条件 （填选项），可使K=1．
A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂
（3）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子浓度由大到小为： ．
如图所示的电化学装置（盐桥内是饱和KNO3、琼脂）
I关闭K1，断开K2，当Y 是AgNO3、X是Fe（NO3）2，通电到5min时，银电极增重2.16g．
（1）N是 极，此时若将甲烧杯中溶液混合均匀，则溶液的pH= （食盐水的体积为2L）
（2）前5min内石墨电极上的电极反应式为 ，此阶段内，丙中阳离子浓度变化情况为 ．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）5min时停止通电，将甲、乙装置中的溶液全部混合在一起，从理论上讲，得到的沉淀最多是 g．
II关闭K2、断开K1后，若电化学装置中的总反应式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
（4）X、Y应该分别为 （填序号）
A．Fe（NO3）2、AgNO3
B．FeC12、AgNO3
C．AgNO3、Fe（NO3）2．
A、B、C、D、E五种前四周期的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
| 相关信息 |
A | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
B | 核外有3种不同原子轨道，每个轨道容纳的电子数相等 |
C | 基态时，2p轨道处于半充满状态 |
D | 与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能 |
E | 是目前生产、生活中应用最广泛的金属 |
请回答下列问题：
（1）E位于元素周期表第 周期第 族，其简化电子排布式为 ．
（2）D原子最外层电子排布图是 ．
（3）A和B按照 1：1组成的相对分子质量最小的化合物甲中
①每个甲分子中含有 个σ键．
②甲气体常用作燃料电池的负极材料，写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式 ．
（4）A和C组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，写出固体化合物AC5 的电子式 ．
（5）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式： ．
