碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳...

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

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（1）能说明该反应已达平衡状态的是．（选填编号）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变

（2）计算该温度下此反应的平衡常数K= ．（保留两位有效数字）．若改变条件（填选项），可使K=1．

A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂

（3）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子浓度由大到小为：．

（1）AB；（2）0.20；C；（3）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．【解析】（1）未平衡时是个变量，现在不变说明已经达到平衡状态了， A．未平衡CO2的体积分数是个变化的量，现在混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，故A正确； B．未平衡时混合气体的平均相对分子质量是个变化的量，现在不随时间的变化而变化，说明已经达平衡状态，故B正确； C．单位时间内每消耗1.2mol H2，向正方向，同时生成0.4mol H2O，也向正方向，不能反映正逆反应之间的关系，故C错误； D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变，不能说明各自的量不再随时间的变化而变化，故D错误；故选AB；（2）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）初始（mol/L） 1 1.5 0 0 变化（mol/L） 0.25 0.75 0.25 0.25 平衡（mol/L） 0.75 0.75 0.25 0.25 所以 K==0.20，而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度来改变平衡常数，正反应量放热反应，降低温度，K值变大，变化为1，故答案为：0.20；C；（3）2.4g碳是0.2mol，燃烧生成0.2molCO2，与100mL 3.0mol/L即含有0.3molNaOH反应的化学方程式为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，生成0.1molNa2CO3、0.1molNaHCO3，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c（Na+）最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），水解使溶液显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），显性离子大于隐性离子，所以c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），即离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【点评】本题考查平衡状态的判断、化学平衡的计算、离子浓度大小比较，做题时注意把握影响平衡移动的因素以及平衡常数的有关计算，比较离子浓度大小时应掌握溶液的成分，题目难度中等．

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考点分析：

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如图所示的电化学装置（盐桥内是饱和KNO3、琼脂）

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I关闭K1，断开K2，当Y 是AgNO3、X是Fe（NO3）2，通电到5min时，银电极增重2.16g．

（1）N是极，此时若将甲烧杯中溶液混合均匀，则溶液的pH= （食盐水的体积为2L）

（2）前5min内石墨电极上的电极反应式为，此阶段内，丙中阳离子浓度变化情况为．（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）5min时停止通电，将甲、乙装置中的溶液全部混合在一起，从理论上讲，得到的沉淀最多是 g．

II关闭K2、断开K1后，若电化学装置中的总反应式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

（4）X、Y应该分别为（填序号）

A．Fe（NO3）2、AgNO3

B．FeC12、AgNO3

C．AgNO3、Fe（NO3）2．

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A、B、C、D、E五种前四周期的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：

	相关信息
A	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B	核外有3种不同原子轨道，每个轨道容纳的电子数相等
C	基态时，2p轨道处于半充满状态
D	与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能
E	是目前生产、生活中应用最广泛的金属

请回答下列问题：

（1）E位于元素周期表第周期第族，其简化电子排布式为．

（2）D原子最外层电子排布图是．

（3）A和B按照 1：1组成的相对分子质量最小的化合物甲中

①每个甲分子中含有个σ键．

②甲气体常用作燃料电池的负极材料，写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式．

（4）A和C组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，写出固体化合物AC5 的电子式．

（5）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：．

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亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄人过量的铁也有害．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．

（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

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	待测液体积（mL）	标准液
浓度（mol/L）	滴定前	滴定后	体积（mL）	平均值（mL）
第一次	20.00	0.0200	0.00	14.30
第二次	0.20	12.22
第三次	0.00	11.98

（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO﹣4═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用 0.020mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液记录如下：

（1）乙同学在计算时取用KMnO4的体积数据为 mL；

（2）该药品含“铁”的含量是（填数值，不需计算过程）

（3）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填编号）

A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

（4）本实验滴定过程中滴定管需用高锰酸钾标准溶液润洗，其操作方法是．操作滴定管的图示正确的是（填编号）

（5）某同学做用标准NaOH溶液滴定HCl溶液测定其浓度，下列不当操作会导致实验结果偏高的是

a．酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗

b．开始实验时碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，滴定结束生成气泡

c．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度

d．盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗

e．锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸馏水后滴定

f．若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸

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某电化学装置如图（A为Zn，B为Cu），下列说法正确的是

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A．若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极

B．若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e﹣═Zn

C．若X是石墨条，则乙池溶液的PH不变

D．若X 是锌条，则A电极的质量会减小

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物质的量均为0.1mol的A1C13、CuC12和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，则下列描述正确的是

A．电路中共转移0.7mol电子

B．阴极得到的气体物质的量为0.35mol

C．阴极质量增加3.2g

D．铝元素以A1（OH）3的形式存在

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试题属性

题型：填空题
难度：困难