亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,如果缺铁就可能出现缺铁性贫血,但是摄人过量的铁也有害.下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容:该药品含Fe2+33%~36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸;与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收.
(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用:
| 待测液 体积(mL) | 标准液 |
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浓度(mol/L) | 滴定前 | 滴定后 | 体积(mL) | 平均值(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.0200 | 0.00 | 14.30 |
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第二次 | 0.20 | 12.22 |
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第三次 | 0.00 | 11.98 |
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(二)乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格,反应原理为5Fe2++8H++MnO﹣4═5Fe3++Mn2++4H2O.准确称量上述药品10.00g,将其全部溶于试剂2中,配制成1000mL溶液,取出20.00mL,用 0.020mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液记录如下:
(1)乙同学在计算时取用KMnO4的体积数据为 mL;
(2)该药品含“铁”的含量是 (填数值,不需计算过程)
(3)该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是 (填编号)
A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸
(4)本实验滴定过程中滴定管需用高锰酸钾标准溶液润洗,其操作方法是 .操作滴定管的图示正确的是 (填编号)
(5)某同学做用标准NaOH溶液滴定HCl溶液测定其浓度,下列不当操作会导致实验结果偏高的是
a.酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗
b.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,滴定结束生成气泡
c.锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色,立即记下滴定管液面所在刻度
d.盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗
e.锥形瓶在装盐酸后,又加了少量蒸馏水后滴定
f.若用含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸
某电化学装置如图(A为Zn,B为Cu),下列说法正确的是
A.若X是盐桥,则电子由B电极经外电路流向A电极
B.若X是铜条,则A电极的电极反应式是:Zn2++2e﹣═Zn
C.若X是石墨条,则乙池溶液的PH不变
D.若X 是锌条,则A电极的质量会减小
物质的量均为0.1mol的A1C13、CuC12和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同,则下列描述正确的是
A.电路中共转移0.7mol电子
B.阴极得到的气体物质的量为0.35mol
C.阴极质量增加3.2g
D.铝元素以A1(OH)3的形式存在
在一定条件下,某可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)达到平衡后,A的转化率a(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,根据图象,下列判断正确的是
A.a+b<c
B.若T2>T1,则该反应在高温下易自发进行
C.△H>0
D.若T2<T1,则该反应一定不能自发进行
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH(熔) 4Na+O2↑+2H2O;后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑.下列有关说法正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:2OH﹣﹣2e﹣=H2↑+O2↑
B.盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示.电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6,下列说法正确的是
A.充电时,电池的负极反应为LiC6﹣e﹣=Li++C6
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e﹣=LiCoO2
C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低