在一定条件下，某可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）达到平衡后，A的转化率...

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔）     4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH     Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH﹣﹣2e﹣=H2↑+O2↑

B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是

A．充电时，电池的负极反应为LiC6﹣e﹣=Li++C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e﹣=LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）

B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）

C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10﹣7 mol/L

D．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2 mol•L﹣1

已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS    B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3

C．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3    D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动．向甲中充入1molN2和3molH2，向乙中充入4molNH3，此时M、N的位置如图所示．在一定条件下发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是

A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态

B．平衡时，若M停在3处则N停在9处

C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3的物质的量的2倍

D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡时两容器中NH3的体积分数相等