草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
B．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）
C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10﹣7 mol/L
D．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2 mol•L﹣1
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
C．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动．向甲中充入1molN2和3molH2，向乙中充入4molNH3，此时M、N的位置如图所示．在一定条件下发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是
A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态
B．平衡时，若M停在3处则N停在9处
C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3的物质的量的2倍
D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡时两容器中NH3的体积分数相等
如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的
| A | B | C | D |
X（mol/L） | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
Y（mol/L） | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D
下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣
B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2﹣、NO3﹣、CO32﹣
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
D．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、I﹣
已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为
A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1=Q2 D．无法确定
