如图所示,隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动.向甲中充入1molN2和3molH2,向乙中充入4molNH3,此时M、N的位置如图所示.在一定条件下发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度.下列有关说法不正确的是
A.当M、N不再移动时,甲、乙中的反应均达到平衡状态
B.平衡时,若M停在3处则N停在9处
C.平衡时,乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3的物质的量的2倍
D.达到平衡后,再向甲中充入1molHe,重新达到平衡时两容器中NH3的体积分数相等
如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的
| A | B | C | D |
X(mol/L) | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
Y(mol/L) | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D
下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是
A.在pH为7的溶液中:Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣
B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2﹣、NO3﹣、CO32﹣
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
D.在由水电离出的c(OH﹣)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl﹣、I﹣
已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2 kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为
A.Q1<Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定
如图图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可以判断:对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g),若T1>T2,则a+b=c且△H<0
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4
D.图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1.0mol/L 的Na2CO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)
B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl﹣)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3﹣)