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下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．在pH为7的溶液中：Ag+、...

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣

B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2﹣、NO3﹣、CO32﹣

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

D．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、I﹣

 

B 【解析】A．pH为7的溶液，显中性，Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误； B．能使pH试纸变深蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确； C．加入铝粉能产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+、Fe2+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，故C错误； D．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中Mg2+、OH﹣生成沉淀，不能共存，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．  
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考点分析：
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已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ•mol﹣1则Q1、Q2的关系为

A．Q1＜Q2    B．Q1＞Q2    C．Q1=Q2    D．无法确定

 

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如图图示与对应的叙述相符的是

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A．由图甲可以判断：对于反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g），若T1＞T2，则a+b=c且△H＜0

B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线

 

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1.0mol/L 的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）

B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）

 

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如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是

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A．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多

B．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少

C．Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少

D．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等

 

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下列关于元素周期表的结构、性质和用途叙述正确的是

A．过渡元素一定是金属元素

B．根据构造原理、泡利原理等核外电子排布规律可预测未来的第八周期包括的元素的种类有64个

C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻

D．原子最外层电子数为2的元素一定是 IIA元素

 

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