下列说法正确的是
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．NCl3 C．PCl3 D．CHCl3
2011年3月11日在日本东太平洋发生里氏9.0级特大地震，福岛一座核电站四个机组发生爆炸，造成具有放射性物质碘﹣131（原子序数53）等发生泄漏，引发核危机，在我国部分地区还引发抢购碘盐的闹剧．下列有关碘说法正确的是
A．131I是一种新发现的元素
B．我们平常食用的加碘盐就是含有碘单质的食盐
C．卤素F、Cl、Br、I中，I的电负性和第一电离能都最小
D．碘单质易升华是由于碘原子半径大，共价键键能小
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：
已知：RCOOC2H3
请回答下列问题：
（1）A的分子式为 ，C中所含官能团的名称是 ，E→F的反应类型为 ．
（2）C→D的化学方程式为 ．
（3）试剂Y的结构简式为 ，鉴别有机物E和F合适的试剂为 ．
（4）下列关于有机物G的说法正确的有 （填字母）
A．属于芳香烃衍生物
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能与NaOH反应
D．能发生消去反应与酯化反应
（5）与 B具有相同官能团且官能团都直接连在六元碳环上，满足上述条件B的同分异构体还有 种（不考虑立体异构）；写出一种同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： ．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应．
醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）⇌C2H4（g）+H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应 （填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为 ．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2﹣E1的变化是：E1 ；E2﹣E1 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol﹣1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H= ．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
起始投料/mol 编号 | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
恒温容器1 | 2 | 0 | 0 |
恒温容器2 | 0 | 2 | 2 |
绝热容器3 | 2 | 0 | 0 |
（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O） c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为 ．
（4）若容器1中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K= ．
硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+（2﹣2n） H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收2molSO2，被SO2还原的O2的质量为 g．
②利用如图1所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式 ．
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是：
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ．
Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．
已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图3装置可监测其含量，电池中每转移0.4mole﹣，Pt 电极消耗 L氧气（标况下）该装置的负极反应式为 ．
