下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3 B．NCl3 C．...

2011年3月11日在日本东太平洋发生里氏9.0级特大地震，福岛一座核电站四个机组发生爆炸，造成具有放射性物质碘﹣131（原子序数53）等发生泄漏，引发核危机，在我国部分地区还引发抢购碘盐的闹剧．下列有关碘说法正确的是

A．131I是一种新发现的元素

B．我们平常食用的加碘盐就是含有碘单质的食盐

C．卤素F、Cl、Br、I中，I的电负性和第一电离能都最小

D．碘单质易升华是由于碘原子半径大，共价键键能小

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H3

请回答下列问题：

（1）A的分子式为          ，C中所含官能团的名称是          ，E→F的反应类型为          ．

（2）C→D的化学方程式为                    ．

（3）试剂Y的结构简式为              ，鉴别有机物E和F合适的试剂为                 ．

（4）下列关于有机物G的说法正确的有                （填字母）

A．属于芳香烃衍生物

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能与NaOH反应

D．能发生消去反应与酯化反应

（5）与 B具有相同官能团且官能团都直接连在六元碳环上，满足上述条件B的同分异构体还有         种（不考虑立体异构）；写出一种同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：                ．

①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应．

醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：

i.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）

ii.2CH3OH（g）⇌C2H4（g）+H2O（g）

I．上述反应过程中能量变化如图所示：

（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应          （填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为                      ．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2﹣E1的变化是：E1           ；E2﹣E1            （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol﹣1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=                     ．

Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：

（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）             c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为            ．

（4）若容器1中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=              ．

硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+（2﹣2n） H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为          ；每吸收2molSO2，被SO2还原的O2的质量为           g．

②利用如图1所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式                   ．

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应是：

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是           ．

Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．

已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图3装置可监测其含量，电池中每转移0.4mole﹣，Pt 电极消耗          L氧气（标况下）该装置的负极反应式为            ．

随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．

（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：

①如图可知SCR技术中的氧化剂为               

②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式                   

（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．

①反应中lmol Cr2O72﹣完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量         mol；

②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10﹣32，当Cr3+浓度小于10﹣5mol•L一1时，可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后            （填“能”或“否”）直接排放．

（3）C1O2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1﹣0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中C1O2的浓度，步骤如下：

I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，并加人淀粉溶液，溶液变蓝；

Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）；

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．

已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO2﹣，在酸性条件下还原产物为C1﹣．

请回答下列问题：

①确定操作II完全反应的现象                  

②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式                  

③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是          mg•L﹣1．