萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：
已知：RCOOC2H3
请回答下列问题：
（1）A的分子式为 ，C中所含官能团的名称是 ，E→F的反应类型为 ．
（2）C→D的化学方程式为 ．
（3）试剂Y的结构简式为 ，鉴别有机物E和F合适的试剂为 ．
（4）下列关于有机物G的说法正确的有 （填字母）
A．属于芳香烃衍生物
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能与NaOH反应
D．能发生消去反应与酯化反应
（5）与 B具有相同官能团且官能团都直接连在六元碳环上，满足上述条件B的同分异构体还有 种（不考虑立体异构）；写出一种同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： ．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应．
醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）⇌C2H4（g）+H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应 （填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为 ．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2﹣E1的变化是：E1 ；E2﹣E1 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol﹣1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H= ．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
起始投料/mol 编号 | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
恒温容器1 | 2 | 0 | 0 |
恒温容器2 | 0 | 2 | 2 |
绝热容器3 | 2 | 0 | 0 |
（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O） c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为 ．
（4）若容器1中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K= ．
硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+（2﹣2n） H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收2molSO2，被SO2还原的O2的质量为 g．
②利用如图1所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式 ．
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是：
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ．
Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．
已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图3装置可监测其含量，电池中每转移0.4mole﹣，Pt 电极消耗 L氧气（标况下）该装置的负极反应式为 ．
随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
①如图可知SCR技术中的氧化剂为
②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
①反应中lmol Cr2O72﹣完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量 mol；
②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10﹣32，当Cr3+浓度小于10﹣5mol•L一1时，可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后 （填“能”或“否”）直接排放．
（3）C1O2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1﹣0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中C1O2的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，并加人淀粉溶液，溶液变蓝；
Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）；
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．
已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO2﹣，在酸性条件下还原产物为C1﹣．
请回答下列问题：
①确定操作II完全反应的现象
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是 mg•L﹣1．
下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X | 有白烟产生 | X一定是浓盐酸 |
B | KIO3溶液加入HI溶液，并加入淀粉 | 溶液变为蓝色 | KIO3氧化性比I2强 |
C | 强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后在加入KSCN溶液 | 先有白色沉淀，后溶液又变红 | Y中一定有SO42﹣ |
D | C2H2OH与浓硫酸混合后加热到170°C | 制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色 | 一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 |
A．A B．B C．C D．D
下列有关说法，不正确的是
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．
A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤
