随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题． （1）工业尾气...

（1）①NO、NO2；②2NH3+NO+NO22N2+3H2O； （2）①12；②能； （3）①蓝色消失，半分钟内不变色； ②ClO2﹣+4I﹣+4H+Cl﹣+2I2+2H2O；③0.675 【解析】（1）①由图甲可知SCR技术中NH3与NO、NO2反应产物为N2和水，故氧化剂为NO、NO2 ②NH3中氮的化合价由﹣3价升高到0价，一个NH3失去3个电子，NO2中氮的化合价由+4价降低到0价，一个NO2得到4个电子，NO中氮的化合价由+2价降低到0价，一个NO得到2个电子，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，转移电子的最小公倍数为6，结合质量守恒可知方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O （2）①亚铁离子会和Cr2O72﹣的酸性废水反应，发生反应的离子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，阳极电极方程式Fe﹣2e﹣═Fe2+，则Cr2O72﹣～6Fe2+～12mol电子，1mol Cr2O72﹣完全生成Cr（0H）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为12mol，故答案为：12 ②溶液的pH=6，则c（OH﹣）=10﹣8mol•L﹣1，则c3（OH﹣）×c（Cr3+）=Ksp=10﹣32，c（Cr3+）=10﹣8mol•L﹣1＜10﹣5mol•L﹣1，能直接排放，故答案为：能 （3）①加入一定量 Na2S2O3 溶液，发生反应为：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，使I2还原为I﹣，故蓝色会消失 ②由图示表明，pH至1～3时，ClO2﹣将I﹣氧化生成的I2，ClO2﹣中氯的化合价由+3价降低到﹣1价，一个ClO2﹣得到4个电子，碘的化合价由﹣1价升高到0价，一个I﹣失去1个电子，转移电子的最小公倍数为4，结合质量守恒、电荷守恒可知离子方程式为：ClO2﹣+4I﹣+4H+Cl﹣+2I2+2H2O； ③ClO2 ～I﹣～S2O32﹣ 1 1 1.0×10﹣5mol 1.0×10﹣3 mol/L×0.01L m（ClO2）=n（ClO2）×M（ClO2）=1.0×10﹣5mol×67.5×103mg•mol﹣1=0.675mg 由于水样的体积为1.0L，所以 ClO2 的浓度为=0.675 mg•L﹣1 【点评】本题主要考查了氧化还原反应、离子方程式式的书写以及化学计算，难度中等，注意掌握实验原理和电子得失配平的方法．