设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是
A.0.1mol苯分子中含有0.3NA个碳碳双键
B.1L 1mol/L碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA
C.标准状况下,22.4L己烷中含有的分子数共为NA
D.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92 NA
某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如图(未表示出原子或原子团的空间排列).该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子的官能团数目增加,则该试剂是
A.Br2的CCl4溶液 B.Ag(NH3)2OH溶液
C.HBr D.H2
生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列说法正确的是
A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用
B.含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C.喝补铁剂时,加服维生素C效果更好,原因是维生素C具有还原性
D.碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂,可大量添加到馒头、面包等食品中
已知:苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢.根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去),回答下列问题:
(1)H,E中所含官能团的名称分别是 、 ,D的结构简式为 ,
(2)①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是 .
(3)写出⑥的反应方程式 .写出H→I的反应方程式 .
(4)写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式;
①F的同分异构体中属于酯类,能发生银镜反应,且苯环上的一氯取代物只有两种: .
②F的同分异构体中属于醇类,能发生银镜反应,且苯环上的一氯取代物只有两种: .
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一.下面是它的一种实验室合成路线:
;
制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.回答下列问题:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸.配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 .
(2)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温到130℃继续反应.在装置中,仪器b的作用是滴加苯乙腈;仪器c的作用是 .反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 .下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号).
A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是 ,最终得到44g纯品,则苯乙酸的产率是 .(相对分子质量:苯乙腈117;苯乙酸136)
(4)用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 .
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是 .
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题
(1)一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号).
A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B.混合气体总物质的量不变
C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示.B、C两点的平衡常数K(B) K(C)(填“>”、“=”或“<”)
③某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率= ,此温度下的平衡常数K= (保留二位有效数字).
(2)常温下,将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反应,溶液pH=7,此时V 20.00mL(填“>”、“=”或“<”);当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时,溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序 .
(3)温度650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质.该电池的正极反应式为 .
(4)己知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 .