下列说法正确的是
A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质
B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
B．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
C．11g超重水（T2O）含中子数为5NA
D．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为NA
化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是
A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼 （BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．
查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；②2B+6HCl═2BCl3↑+3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．
设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式： ．
（2）E装置的作用是 ．如果拆去B装置，可能的后果是 ．
（3）实验中可以用一个盛装 （填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式： ；
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 （填序号）
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉．
工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.60kJ•mol﹣1
（1）下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是 （填序号）．
a．单位时间内生成2a mol NH3的同时生成3a mol H2
b．单位时间内生成6a mol N﹣H键的同时生成2a mol H﹣H键
c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量增大
e．容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：根据表中数据计算：
时间（h） 物质的量（mol） | 0 | 2 | 4 | 6 |
N2 | 1.50 | 1.20 | 1.00 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 3.60 | 3.00 | 3.00 |
NH3 | 0 | m | 1.00 | 1.00 |
①反应进行到4h时放出的热量为 ．
②根据计算可得m= ，0～2h内NH3的平均反应速率为 ，．
③此温度下反应：2NH3⇌N2+3H2的化学平衡常数K= ．
某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：
（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称），其电极方程式为 ．
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ，电解质溶液为 ．
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 ．
（4）若B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）．
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 ．
