工业上合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.60kJ•mol﹣1
(1)下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是 (填序号).
a.单位时间内生成2a mol NH3的同时生成3a mol H2
b.单位时间内生成6a mol N﹣H键的同时生成2a mol H﹣H键
c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
d.混合气体的平均摩尔质量增大
e.容器内的气体密度不变
(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如表数据:根据表中数据计算:
时间(h) 物质的量(mol) | 0 | 2 | 4 | 6 |
N2 | 1.50 | 1.20 | 1.00 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 3.60 | 3.00 | 3.00 |
NH3 | 0 | m | 1.00 | 1.00 |
①反应进行到4h时放出的热量为 .
②根据计算可得m= ,0~2h内NH3的平均反应速率为 ,.
③此温度下反应:2NH3⇌N2+3H2的化学平衡常数K= .
某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究,试回答下列问题:
(1)通O2的Pt电极为电池 极(填电极名称),其电极方程式为 .
(2)若B电池为电镀池,目的是在某镀件上镀一层银,则X电极材料为 ,电解质溶液为 .
(3)若B电池为精炼铜,且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质,则该电池阳极泥的主要成分是 .
(4)若B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液,X、Y皆为惰性电极,当电池工作一段时间断开电源K,Y电极有560mL(标准状况)无色气体生成(假设电极产生气体完全溢出,溶液体积不变),此时B电池溶液的pH= ,要使该溶液恢复到原来的状态,需加入 (填物质并注明物质的量).
(5)若X、Y均是铜,电解质溶液为NaOH溶液,电池工作一段时间,X极附近生成砖红色沉淀,查阅资料得知是Cu2O,试写出该电极发生的电极反应式为 .
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关系:
(1)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出B→C的化学方程式: .
(2)若D物质具有两性,②、③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写出A→C的离子方程式: .
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料.B为A单质的氧化物,C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性.写出写出B→C的离子方程式: .
(4)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②、⑤反应均用到同一种非金属单质.C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写出C→D的离子方程式: .
(5)若A为淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质.B与C可反应生成A.已知B的燃烧热为586.16KJ/mol,写出B的燃烧热的热的化学方程式: .
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.A元素所形成的单质是密度最小的气体,A和C同族,B和D同族.A和B形成气体在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题:
(1)D位于元素周期表中第 周期第 族.
(2)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 .(填元素符号)
(3)C元素最高价氧化物的水化物的电子式为 ,其中存在的化学键类型为 .
(4)B最高价氧化物的化学式为 .
(5)单质C与水反应的离子方程式为 .
一定条件下在密闭容器中发生反应:
A:NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)
B:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)
(1)写出反应A的平衡常数表达式 .
(2)达到平衡后,缩小容器体积,反应B (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”),达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化 .(填“加深”、“变浅”或“不变”)
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2.在该反应中
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子
D.该化学离子方程式:CO32﹣+2S2﹣+4SO2═3S2O32﹣+CO2