某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究,试回答下列问题:
(1)通O2的Pt电极为电池 极(填电极名称),其电极方程式为 .
(2)若B电池为电镀池,目的是在某镀件上镀一层银,则X电极材料为 ,电解质溶液为 .
(3)若B电池为精炼铜,且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质,则该电池阳极泥的主要成分是 .
(4)若B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液,X、Y皆为惰性电极,当电池工作一段时间断开电源K,Y电极有560mL(标准状况)无色气体生成(假设电极产生气体完全溢出,溶液体积不变),此时B电池溶液的pH= ,要使该溶液恢复到原来的状态,需加入 (填物质并注明物质的量).
(5)若X、Y均是铜,电解质溶液为NaOH溶液,电池工作一段时间,X极附近生成砖红色沉淀,查阅资料得知是Cu2O,试写出该电极发生的电极反应式为 .
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关系:
(1)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出B→C的化学方程式: .
(2)若D物质具有两性,②、③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写出A→C的离子方程式: .
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料.B为A单质的氧化物,C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性.写出写出B→C的离子方程式: .
(4)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②、⑤反应均用到同一种非金属单质.C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写出C→D的离子方程式: .
(5)若A为淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质.B与C可反应生成A.已知B的燃烧热为586.16KJ/mol,写出B的燃烧热的热的化学方程式: .
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大.A元素所形成的单质是密度最小的气体,A和C同族,B和D同族.A和B形成气体在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题:
(1)D位于元素周期表中第 周期第 族.
(2)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 .(填元素符号)
(3)C元素最高价氧化物的水化物的电子式为 ,其中存在的化学键类型为 .
(4)B最高价氧化物的化学式为 .
(5)单质C与水反应的离子方程式为 .
一定条件下在密闭容器中发生反应:
A:NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)
B:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)
(1)写出反应A的平衡常数表达式 .
(2)达到平衡后,缩小容器体积,反应B (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”),达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化 .(填“加深”、“变浅”或“不变”)
工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2.在该反应中
A.硫元素既被氧化又被还原
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子
D.该化学离子方程式:CO32﹣+2S2﹣+4SO2═3S2O32﹣+CO2
黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H
已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3
则△H为
A.△H1+△H2﹣△H3 B.△H3+3△H1﹣△H2 C.3△H1+△H2﹣△H3 D.△H3+△H1﹣△H2