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两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC﹣COOH）受热分解的部分产物． （1）...

两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC﹣COOH）受热分解的部分产物．

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（1）甲组：①按接口顺序：a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有          ；装置C的作用是          ；E中溶液变浑浊，D中的现象是          ，证明分解产物有             ．

②乙二酸受热分解的化学方程式为                   ．

（2）乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为            ．

②从A﹣F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是           ；实验后用F中的固体进行验证的方法是           （可另选试剂）．

 

（1）①CO2；充分除去CO2；溶液褪色或变浅；CO； ②HOOC﹣COOH CO2↑+CO↑+H2O； （2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②a﹣d﹣e﹣j；取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化． 【解析】（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO；②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC﹣COOHCO2↑+CO↑+H2O； （2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2； ②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明．连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，加入酸使之生成二氧化碳气体，然后通入澄清石灰水观察是否变浑浊，故答案为：a﹣d﹣e﹣j；取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生变化． 【点评】本题综合考查化学实验、实验现象、实验设计、化学反应等知识，做题时注意除杂问题，特别是物质检验时要排除其它物质的性质干扰，以得出正确结论．  
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硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3△H=﹣47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：

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温    度

200℃    300℃     400℃

平衡常数

K1         K2         K3

（1）反应的平衡常数表达式为=             

（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是           （填序号）

a．v（O2）正=2v（SO3）逆

b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量           （填增加、减少、不变）其原因是           ．

（4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．①           （填a与c的关系）、②           （填b、c的关系）．

（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式           ，阳极区逸出气体的成分为           （填化学式）．

 

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

（1）X元素是          

（2）X与W组成的化合物电子式为          

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为          

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：          

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：          

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①B的化学式为：          

②已知1mol/L  100mL B的溶液能与1mol/L  20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：                 ．

 

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在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g）═H2（g）+I2（g）]时，I2的体积分数为X%；相同条件下，2mol HI分解达平衡时，I2的体积分数为Y%，则X与Y的关系为

A．X＜Y    B．X=满分5 manfen5.com    C．X＞Y    D．X=Y

 

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炼金厂的废水中含有CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是

A．CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCN

B．CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2

C．在水溶液中（CN）2可被F﹣还原

D．常温下NaCN溶液显碱性

 

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某烃的一种同分异构体在核磁共振氢谱中出现一组峰，该烃的分子式可以是

A．C3H8    B．C4H10    C．C5H12    D．C6H14

 

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