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硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O22SO3△H=﹣47kJ/mo...

硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3△H=﹣47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：

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温    度

200℃    300℃     400℃

平衡常数

K1         K2         K3

（1）反应的平衡常数表达式为=             

（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是           （填序号）

a．v（O2）正=2v（SO3）逆

b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量           （填增加、减少、不变）其原因是           ．

（4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．①           （填a与c的关系）、②           （填b、c的关系）．

（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式           ，阳极区逸出气体的成分为           （填化学式）．

 

（1）K=；（2）bd； （3）增加；该反应是可逆反应，在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2； （4）a+c=2；2b+c=2； （5）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2；O2、SO2． 【解析】（1）2SO2+O22SO3，K=，故答案为：K=； （2）a．v正（O2）=2v逆（SO3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故a错误； b．平均分子量=，总质量一定，总物质的量会变，故容器中气体的平均分子量不随时间而变化能说明到达平衡状态，故b正确； c．随反应进行气体的质量不变，容器的体积也不变，故容器中气体的密度不随时间而变化不能说明到达平衡状态，故c错误； d．随反应进行气体的分子数减少，故容器中气体的分子总数不随时间而变化能说明到达平衡状态，故d正确；故答案为：bd； （3）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，由于反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18O2出现在SO2、O2与SO3中，故SO2中18O的百分含量增加 （4）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 Ⅰ2mol 1mol 0 Ⅱa b c 当SO2和SO3的物质的量之和为2 mol时，才能保证反应初始SO2的物质的量为2mol，即a+c=2mol，此时要求O2为1mol，那么就有b+0.5c=1mol．满足此两条件方可使平衡与原平衡为等效平衡，故答案为：a+c=2；2b+c=2； （5）阳极电极是氢氧根离子放电，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2、HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=3H++SO42﹣，且部分亚硫酸氢根离子会和氢离子反应生成二氧化硫气体 【点评】本题考查影响化学平衡移动的因素、平衡状态的判断、平衡常数表达式、等效平衡、电极反应式的书写等知识点，难度较大．要注意等效平衡的条件．  
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考点分析：
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

（1）X元素是          

（2）X与W组成的化合物电子式为          

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为          

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：          

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：          

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①B的化学式为：          

②已知1mol/L  100mL B的溶液能与1mol/L  20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：                 ．

 

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在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g）═H2（g）+I2（g）]时，I2的体积分数为X%；相同条件下，2mol HI分解达平衡时，I2的体积分数为Y%，则X与Y的关系为

A．X＜Y    B．X=满分5 manfen5.com    C．X＞Y    D．X=Y

 

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炼金厂的废水中含有CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是

A．CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCN

B．CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2

C．在水溶液中（CN）2可被F﹣还原

D．常温下NaCN溶液显碱性

 

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某烃的一种同分异构体在核磁共振氢谱中出现一组峰，该烃的分子式可以是

A．C3H8    B．C4H10    C．C5H12    D．C6H14

 

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将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是

A．溶液质量不变

B．溶剂质量发生变化

C．溶液为饱和溶液，浓度不变

D．有晶体析出，溶剂质量不变

 

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