原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32...

（1）H； （2）； （3）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑； （4）①NH4++OH﹣H2O+NH3↑； ②SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+； （5）①（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O； ②5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O． 【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x﹣1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x﹣1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素． （1）由上述分析可知，X为H元素，故答案为：H； （2）X与W组成的化合物为H2S，电子式为，故答案为：； （3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑ （4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，为铵盐． ①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，反应离子方程式为：NH4++OH﹣H2O+NH3↑ ②由①可知生成氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子，而A能与盐酸反应，又能与氯水反应，可推知A为亚硫酸铵，与氯水反应的离子方程式：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+ （5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1mol C中含有6mol结晶水．向C的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明C中含有SO42﹣， ①令C的化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•6H2O，则： （96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1， 故C化学式为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O ②B的物质的量为0.1 mol，高锰酸根离子的物质的量为0.02 mol，说明亚铁离子与高锰酸根离子以5：1的比例恰好完全反应，故离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 【点评】本题综合考查位置结构性质关系，明确元素的种类为解答该题的关键，侧重于物质的性质以及化学式的推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度较大．