将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是 A．溶液质量不...

合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是

A．Cu和Al    B．Fe和Cu    C．Fe和Na    D．Al和Na

有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

下列实验不能达到目的是

A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性

B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气

D．用乙醇萃取碘水中的碘

有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程图如下：

回答下列问题：

（1）化合物B中的含氧官能团名称是              ．F的结构简式为          ．

（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：                     ．

（3）化合物D能发生的反应有                （填序号）

①加成反应②氧化反应③消去反应④取代反应．

（4）B的含苯结构的同分异构体有    种，其中核磁共振氢谱中出现4组峰的有       （填写结构简式）．

CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．

（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol和﹣283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式              

（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K       

②3min时改变的反应条件是           （只填一种条件的改变即可）．

（3）已知温度、压强、投料比X[]对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1            X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．

②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1          P2．

（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：

①放电时，负极的电极反应式为              

②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为             ．