等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是 A．1...

D 【解析】 试题分析：设镁和铝的质量均为1g，根据反应方程式Mg +2HCl ==MgCl2 + H2↑和2Al + 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑知，1g镁与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为1/24mol，1g铝与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为1/18mol，在相同状况下生成的气体的体积比是3∶4，答案选D。 【考点定位】本题主要是考查镁铝的性质，根据化学方程式计算 【名师点晴】掌握金属与酸反应生成氢气的规律，可以快速答题，提高答题效率。总结如下：（1）金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量＝产生H2的物质的量的两倍。（2）当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。（3）相同物质的量的金属与足量的酸反应产生的氢气的物质的量之比等于反应后对应金属的化合价之比。（4）相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1 mol电子时质量的倒数比。（5）若产生相同量的氢气，所需金属的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价的倒数比。（6）若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于失去1 mol电子时金属的质量比。