下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是 A． B． C． D．

日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于

A．酸          B．盐         C．碱         D．氧化物

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D

信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

请根据上述信息回答下列问题。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是        (填名称)。

（2）B元素在周期表中的位置为                。

（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是        (填元素符号)。

（4）丙的电子式为           ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为                   。

请按要求回答下列问题。

（1）根据上图回答①②：

①打开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象______________；B极的电极反应式_____________。

②打开K1，闭合K2。

A电极可观察到的现象是____________________；

B极的电极反应式为________________________。

（2）根据下图回答③④：

③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_________，电解反应的离子方程式为___________________；

④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H＝－49．0kJ/mol

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝___________mol/（L·min）。

②H2的转化率为   _____ 。

③下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。

A升高温度                      B充入He（g），使体系压强增大

C将H2O（g）从体系中分离        D再充入1mol CO2和3mol H2

E使用催化剂                    F缩小容器体积

（2）①反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正        v逆（填＞，＝，＜）。

②上述反应平衡常数的表达式为           ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为        。

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是___________  。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________________kJ。

（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________。