四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①:原子半径大小:A>B>C>D
信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
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是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分 | 无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源 | 弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌 |
请根据上述信息回答下列问题。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。
（2）B元素在周期表中的位置为 。
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。
（4）丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。
请按要求回答下列问题。
（1）根据上图回答①②：
①打开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象______________；B极的电极反应式_____________。
②打开K1，闭合K2。
A电极可观察到的现象是____________________；
B极的电极反应式为________________________。
（2）根据下图回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_________，电解反应的离子方程式为___________________；
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝___________mol/（L·min）。
②H2的转化率为 _____ 。
③下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。
A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大
C将H2O（g）从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2
E使用催化剂 F缩小容器体积
（2）①反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆（填＞，＝，＜）。
②上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是___________ 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________________kJ。
（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________。
某一元弱酸HA在水中的电离方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是________________。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________（填“正”、“逆”、“不移动”）反应方向移动，溶液中c（A－）将____________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中c（OH－）将____________。
下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 ( )
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子数最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
