请按要求回答下列问题。（1）根据上图回答①②： ①打开K2，闭合K1。A电极可...

请按要求回答下列问题。

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（1）根据上图回答①②：

①打开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象______________；B极的电极反应式_____________。

②打开K1，闭合K2。

A电极可观察到的现象是____________________；

B极的电极反应式为________________________。

（2）根据下图回答③④：

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③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_________，电解反应的离子方程式为___________________；

④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

（1）①锌不断溶解 Cu2＋＋2e－＝Cu ②电极表面有红色固体附着 Cu－2e－＝Cu2＋（2）③4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑；2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ ④ 【解析】试题分析：（1）①若打开K2，闭合K1，形成原电池反应，Zn为负极，被氧化而锌不断溶解，Cu为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2＋＋2e－＝Cu；②若断开K1，闭合K2，为电镀池，Cu为阳极，被氧化，发生Cu－2e－＝Cu2＋，Zn为阴极，发生还原反应，锌极镀上一层红色的铜；（2）③电解时石墨为阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，生成氧气，铜为阴极，总反应式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋； ④铜电极增重ag，n（Cu）＝a，转移电子，由4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑可知生成n（O2）＝，则标准状况下的体积为1×22.4L/mol＝0.175aL。【考点定位】本题综合考查原电池和电解池知识【名师点晴】该题综合性强，难度适中，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，答题时注意把握原电池、电解池的工作原理以及电极方程式的书写。关于电化学原理的计算，主要是利用好电子守恒，例如：， (式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C来计算电路中通过的电量，答题时注意理解掌握和灵活应用。

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考点分析：

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＝－49．0kJ/mol

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

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①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）＝___________mol/（L·min）。

②H2的转化率为 _____ 。

③下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是___________。

A升高温度 B充入He（g），使体系压强增大

C将H2O（g）从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2

E使用催化剂 F缩小容器体积

（2）①反应进行到3 min时，同种物质的v正与v逆的关系: v正 v逆（填＞，＝，＜）。

②上述反应平衡常数的表达式为，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为。

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（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是___________ 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________________kJ。