随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发...

（1）①0．225 ②75%③CD F （2）①＞②K＝c（CH3OH）·c（H2O）/c（CO2）·c3（H2） 16/3 【解析】 试题分析：（1）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量的3倍，即为0.75mol/L×3＝2.25mol/L，故v（H2）＝2.25mol/L÷10min＝0.225mol/（L•mon）； ②参加反应的氢气的物质的量为2.25mol/L×1L＝2.25mol，故氢气的转化率为×100%＝75%； ③使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应采取措施使平衡向正反应移动，但注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量。A、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）减小，A错误；B、充入He（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，B错误；C、将水蒸气从体系中分离，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，C正确；D、再充入1mol CO2和3mol H2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，D正确；E、使用催化剂，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，E错误；F、缩小容器体积，增大压强，平衡向正反应移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，F正确，答案选CDF。 （2）①由图可知反应进行3min时，反应未到达平衡，此后二氧化碳的浓度降低、甲醇的浓度增大，反应向正反应进行，故v正＞v逆； ②平衡常数=生成物的浓度幂之积/反应物浓度的幂之积，则根据方程式可知K＝c（CH3OH）·c(H2O) / c(CO2)·c3(H2) 。由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，则： CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） 开始（mol/L）：1 3 0 0 变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75 平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75 故该温度下平衡常数K＝。 考点：考查反应速率计算、化学平衡的计算与影响因素、平衡常数计算等