下列关于0．10 mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（） A．溶质的电离...

下列关于0．10 mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（）

A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH-）的乘积变大

C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D．温度升高，c（HCO3-）增大

B 【解析】试题分析：A．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，A错误；B．25℃时，加水稀释后，促进HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）减小，由Kw不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH-）的乘积变大，B正确；C．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），C错误；D．HCO3-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO3-）减小，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查碳酸氢钠的有关判断，涉及电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查【名师点晴】本题主要是通过碳酸氢钠溶液的有关判断，考查了学生生综合运用所学化学知识分析和解决实际问题的能力。在比较离子浓度的大小关系时经常要用到物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系。考察了学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。选项B为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，是易错点，答题时注意审题。

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考点分析：

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下列说法正确的是（）

A．0．5molO3，与11．2 LO2所含的分子数一定相等

B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（Na0H）相等

D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）= 4SO3（g）的△H相等