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某反应2AB（g）C（g）＋3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发...

某反应2AB（g）满分5 manfen5.comC（g）＋3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（    ）

A．ΔH＜0，ΔS＞0                B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0                D．ΔH＞0，ΔS＜0

 

C 【解析】 试题分析：△G=△H－T△S＜0，A、任何温度下都可行，即室温下也能自发进行，不符合题意，A错误；B、正反应反应应是△S＞0，B错误；C、正反应方向高温下，能自发进行，逆反应方向低温下，能自发进行，C正确；D、此条件正反应方向任何温度不能进行，逆反应任何温度都可以进行，D错误，答案选C。 【考点定位】本题主要是考查反应进行的方向分析判断 【名师点晴】在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。综合判断反应方向的依据是： ①ΔH－TΔS＜0，反应能自发进行；②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态；③ΔH－TΔS＞0，反应不能自发进行；需要注意的是化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。  
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考点分析：
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下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（    ）

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写出下列反应的离子方程式

（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应______________

（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳______________

（3）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性 ______________

（4）过氧化钠与稀食盐水反应______________

 

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将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：

（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

（2）产生标准状况下的气体多少毫升？

 

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某学生设计了如下实验：

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（1）该同学的实验目的是_____________________________；

（2）上图③操作步骤为________________，④加入试剂为              ；

（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问满分5 manfen5.com题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________；

（4）写出生成C的化学方程式____________________________。

 

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（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

① 只允许用一种试剂________________________

② 不用任何试剂____________________________

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是_____________________

 

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试题属性
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