（1）硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过 (填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO。在此反应中，硫酸体现了 性质。
（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净【Cl2Na(NCO)3】先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。
①优氯净中氯元素的化合价为 。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 。
（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N。
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验。
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。
请按要求回答下列问题：
①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是 。
②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 g。
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 。
Ⅰ．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中， 合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀。
（1）氯元素在周期表中的位置： 。
（2）组成合金的金属是 （填选项字母）。
A．Cu、Mg B．Cu、Al C．Cu、Fe D．Cu、Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如下图所示：
X被吸收的离子方程式是____________________
______。
II．某研究小组为了探究一种无机盐A（只含四种元素且阴阳离子个数比为1 ：1）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物B，气态单质C，盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通（加）入Ba(OH)2溶液中，B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：
（1）C的结构式为___________________。
（2）A与双氧水反应的化学方程式为__________________。
（3）B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为 。
（4）一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C完全反应消耗金属单质R的质量比为 。
工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应：
其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H=_______________。
（2）下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是________________。
a．恒温恒压时气体密度不变 b．c(CO2) = c(CO)
c．消耗1molCO2同时生成 1molH2O d．CO2的体积分数保持不变
（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2发生反应。在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度均分别为1 mol/L和3 mol/L，其中实验I在T1。C、P1 Pa下，而实验II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。
①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________。
②实验Ⅱ可能改变条件的是____________________。
③图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
（4）实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO2各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为______________。
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s） ΔH＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
①图I中滴加液体的仪器名称是 ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ，发生器用冰水冷却的原因是 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。
a.常压加热烘干 b．减压40℃以下烘干 c．高压加热烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。 | 得到无色溶液 |
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。 | 溶液变浑浊，则证明固体中含有 。 |
步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的 。 | 溶液不变浑浊，则证明固体中不含有 。 |
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.30g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。【Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3）=79、Mr[(NH4)2CO3]=96、Mr(BaCO3)=197.(NH2COO)2Ba易溶于水】
已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
下列有关说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/L
C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF
将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是（ ）
A．OH-由A端移向B端
B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O
C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-
D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)
