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工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应： 其中乙苯在CO2气氛中...

工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应：

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其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：

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（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H=_______________。

（2）下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是________________。

a．恒温恒压时气体密度不变               b．c(CO2) = c(CO)

c．消耗1molCO2同时生成 1molH2O          d．CO2的体积分数保持不变

（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2发生反应。在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度均分别为1 mol/L和3 mol/L，其中实验I在T1。C、P1 Pa下，而实验II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。

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①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________。

②实验Ⅱ可能改变条件的是____________________。

③图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。

（4）实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO2各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将           （填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为______________。

 

（1）—210KJ/mol（2）bc； （3）①0.012mol/（L•min）；②加入催化剂； ③ (只要拐点位置正确即可)（4）减小；0.225 【解析】 试题分析：（1）方程A+方程B得到：，所以该反应的反应热为：△H=△H1+△H2=-125-41=-166KJ/mol，故答案为：-166KJ/mol； （2）a、反应前后体积发生变化，质量守恒，所以体系的密度不变可以判断是否为平衡状态，故a正确；b、c（CO2）与c（CO）的浓度是否相等，与反应的起始量和转化率有关，所以当c（CO2）=c（CO）时，不能说明已经达到平衡状态，故b错误；c、消耗1molCO2为正速率，同时生成1molH2O也是正速率，都是正速率，二者始终相等，不能说明已经达到平衡状态，故c错误；d、随着反应的进行CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积分数保持不变，即是平衡状态，故d正确；所以不能说明已达到平衡状态的是acd，故答案为：bc； （3）①根据图I中可知，0-50min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，则其反应速率为==0.012mol/（L•min）；故答案为：0.012mol/（L•min）； ②根据图I中实验Ⅱ改变条件平衡不移动，而反应速率增大，所以改变的条件是加催化剂，故答案为：加催化剂； ③实验Ⅲ中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小，其图形为：；故答案为：； （4）实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO2各1mol，相当于增大压强，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以乙苯的转化率减小； 根据图I中实验1可知，0-50min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L C6H5CH2CH3 +CO2 C6H5CH=CH2 +CO+H2O 起始浓度（mol/L）：1.0 3.0 0 0 0 反应浓度（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡浓度（mol/L）：0.4 2.4 0.6 0.6 0.6 则K==0.225， 故答案为：减小；0.225 考点：考查了化学平衡状态的判断；化学平衡的计算的相关知识。  
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考点分析：
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氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下：2NH3(g)+CO2(g)满分5 manfen5.comNH2COONH4(s）  ΔH＜0

（1）如用下图I装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是                  。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。

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注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。

①图I中滴加液体的仪器名称是          ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是              ，发生器用冰水冷却的原因是                  。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是             （填写操作名称），为了得到干燥产品，应采取的方法是         （填写选项序号）。

a.常压加热烘干      b．减压40℃以下烘干     c．高压加热烘干

（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。

得到无色溶液

步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。

溶液变浑浊，则证明固体中含有       。

步骤3：取步骤2的上层清液于试管中加入少量的          。

溶液不变浑浊，则证明固体中不含有           。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.30g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为          。【Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3）=79、Mr[(NH4)2CO3]=96、Mr(BaCO3)=197.(NH2COO)2Ba易溶于水】

 

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已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶质

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7.5

11.6

9.7

8.3

下列有关说法正确的是（     ）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/L

C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后

D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF

 

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将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是（     ）

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A．OH-由A端移向B端

B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

 

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。下列说法不正确的是（    ）

A．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol

B．将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色

C．X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物

D．W的简单离子半径大于Z的简单离子半径

 

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下列说法正确的是（     ）

A．化合物满分5 manfen5.com的分子式为C13H9O4N2

B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

D．满分5 manfen5.com 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷

 

 

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