氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲...

（1）氢氧化钠固体等合理答案（填氨水则零分）； （2）①分液漏斗；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）；降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；②过滤；b； （3）① 实验步骤 预期现象和结论 步骤2 (NH4)2CO3 步骤3 Ba(OH)2溶液 NH4HCO3 ②0.75或75%（有效数字没有考虑不扣分） 【解析】 试题分析：（1）把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，故答案为：生石灰或氢氧化钠固体等； （2）①图I中滴加液体的仪器是分液漏斗；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解；液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；反应2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；故答案为：分液漏斗；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）；降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）； ②制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干；故答案为：过滤；b； （3）①根据实验目的，检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种，通过向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵；在不含碳酸铵的基础上在通过向试管中加入少量Ba(OH)2溶液，看溶液是否变浑浊证明固体中是否含有碳酸氢铵，故答案为： 实验步骤 预期现象和结论 步骤2 (NH4)2CO3 步骤3 Ba(OH)2溶液 NH4HCO3 ②取混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g，即BaCO3为1.97g，物质的量为=0.01mol，根据碳酸根守恒，则碳酸氢铵物质的量为0.01mol，又样品质量为3.30g，所以氨基甲酸铵的物质的量为=0.03mol； 则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=×100%=75%，故答案为：75% 【考点定位】考查物质制备实验的设计与应用 【名师点晴】本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算。无机物质的制备，常与物质分离与提纯联系在一起，制备的目标物质要容易分离出来，物质分离与提纯有多种方法，总的说有物理方法和化学方法两大类．物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取、结晶、重结晶、渗析等．化学方法有沉淀法、热分解法、电解法、氧化还原法等。要根据目标物质的性质和特点来选择适宜的制备、分离方法。设计制备实验方案的一般思路是：①列出可能的几种制备方法和途径；②从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济与安全等方面进行分析和比较；③从中选取最佳的实验方法．在制定具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制。