已知:常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表:
溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
下列有关说法正确的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B.若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,则溶液中: 2c(CO32-)+c(HCO3-)= 0.1mol/L
C.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前<N后
D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学反应方程式为: Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF
将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是( )
A.OH-由A端移向B端
B.0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O
C.22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为:CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-
D.V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为:c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-)
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,丁是由Z元素形成的单质。已知:甲+丙→丁+己,甲+乙→戊+丁;25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。下列说法不正确的是( )
A.1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol
B.将足量甲加入到酚酞试液中,溶液先变红后褪色
C.X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物
D.W的简单离子半径大于Z的简单离子半径
下列说法正确的是( )
A.化合物的分子式为C13H9O4N2
B.在碱性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
C.在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
D. 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
下列有关实验的说法不正确的是( )
A.用广泛pH试纸测得0.051 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=1
B.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物一定为钾盐
C.滴定过程中,眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化
D.配制FeSO4溶液时,先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中,然后稀释到所需浓度,最后再加入少量铁粉
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物,含有的阴离子数为NA
B.标准状况下,22.4L CCl4中含有的分子数为NA
C.1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应,转移电子数均为2NA
D.1mol·L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA