从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；
（2）铝土矿中固体A 是 (填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式 ；
（3）流程乙中，烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 ；
（4）固体X 是 (填化学式)
某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。
（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 称量时误用“左码右物”
② 转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
③ 向容量瓶加水定容时俯视液面
④ 摇匀后液面下降，再加水至刻度线
（4）所需Na2CO3固体的质量为 g；若改用浓溶液稀释，需要量取2 mol/L Na2CO3溶液 mL。
根据下列反应方程式填写有关内容：5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
（1）该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 。（均填化学式）
（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ；若有0.5 mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为 mol，产生的H2O的质量为 g 。
（3）把该反应方程式改写为离子方程式
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | Fe3+ 有氧化性 | FeCl |
B | SiO2有导电性 | SiO |
C | 氯水、SO2都有漂白性 | 氯水与SO2混合使用漂白效果更好 |
D | 铝制容器表面有氧化膜保护 | 可用铝制容器盛装稀硫酸 |
下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质所选用的试剂或操作方法 |
A． | Mg | Al | 加入过量盐酸溶液，充分反应，过滤 |
B． | NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 | 加入足量氢氧化钡溶液，充分反应，过滤 |
C． | NO | NO2 | 通过盛有水的洗气瓶，再干燥 |
D． | FeCl3溶液 | FeCl2溶液 | 加入过量的铁粉，充分反应，过滤 |
向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8mol，则消耗的NaOH的物质的量可能是
A．0.8 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.8 mol
