根据下列反应方程式填写有关内容:5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
(1)该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 。(均填化学式)
(2)氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ;若有0.5 mol K2SO3参与反应,则转移的电子的物质的量为 mol,产生的H2O的质量为 g 。
(3)把该反应方程式改写为离子方程式
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | Fe3+ 有氧化性 | FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜 |
B | SiO2有导电性 | SiO可用于制备光导纤维 |
C | 氯水、SO2都有漂白性 | 氯水与SO2混合使用漂白效果更好 |
D | 铝制容器表面有氧化膜保护 | 可用铝制容器盛装稀硫酸 |
下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法,其中正确的是
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质所选用的试剂或操作方法 |
A. | Mg | Al | 加入过量盐酸溶液,充分反应,过滤 |
B. | NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 | 加入足量氢氧化钡溶液,充分反应,过滤 |
C. | NO | NO2 | 通过盛有水的洗气瓶,再干燥 |
D. | FeCl3溶液 | FeCl2溶液 | 加入过量的铁粉,充分反应,过滤 |
向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液,若产生沉淀为0.8mol,则消耗的NaOH的物质的量可能是
A.0.8 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.8 mol
两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应,产生的气体在同条件下的体积比为
A.1:1 B.3:2 C.2:3 D.1:6
下列反应中属于氧化还原反应,而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ B.2H2O2H2↑+O2↑
C.SO3 + H2O = H2SO4 D.2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑