（1）下列原子： 26C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中共有______种元素，______种核素，________互为同位素。
（2）阴离子的中子数为N：AXn－共有x个电子，则N＝____________。
（3）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是___________
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数__________；
②第三周期元素的最高化合价____________；
③碱金属单质的熔点__________
氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是
+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是
A．NaH的电子式为Na+[:H]-
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径H-＜Li+
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂。
某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子， 在ag HmX分子中含质子的物质的量是
A. 
B. 
C. 
D. 
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W>Y
B．阴离子的还原性：Y>X
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
| Y | Z |
|
X |
|
| W |
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W
C．原子序数：X>W>Z>Y
D．Z、Y的单质均可与H2反应，且反应的剧烈程度：Y>Z
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的
是
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．L与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．L和Q金属性：Q＜L
